Akú úlohu a význam sú akvárium rastliny v akváriu.

Vďaka rastlín v akváriu v prítomnosti svetla v procese fotosyntézy sa zvládne oxid uhličitý a kyslík. Najlepšie podmienky na asimiláciu oxidu uhličitého sú ráno a do konca dňa: v tomto čase na slnku dominujú červené lúče na slnku. Rastliny absorbujú anorganické a organické látky, ktoré sa objavujú vo vode kvôli životne dôležitým aktivitám rýb a rozkladu zvyškov potravín, mŕtvych slimákov, listy rastlín, a tým zlepšiť vodu a slúžia ako dobrý stabilizátor jeho kvality. Študo sa vyvíjajú vyššie rastliny, zabraňujú reprodukcii nižších rastlín, ktoré nie sú žiaduce v akváriu.

Pre niektoré druhy rastlinných rýb sú zdrojom potravy. Pre väčšinu z nich - slúžiť ako miesto rekreácie, na smaženie a menej agresívne ryby - útočisko. V prípade rýb ICometrous sú rastliny v akváriu na konštrukciu hniezd. Vysoko žiarivé a plávajúce rastliny pre akváriá nainštalované vo svetlých izbách slúžia ako prirodzená obrazovka z jasného svetla. Rastliny na akvárium sú veľký estetický význam, najmä s náležitým umeleckým dizajnom.

Voda

Obsah a reprodukcia akvarijných rastlín je možné len za určitých podmienok. Jedným z týchto podmienok je určitá kvalita vody - médium, v ktorom rastliny rastú. V prírode je voda vo svojich chemických a fyzikálnych vlastnostiach veľmi rozmanitá. Kvalita vody závisí od geografickej polohy nádrže, zloženia pôdy, počet rozbaľovacích zrážok, ako aj od obyvateľov vodnej vetvy. .

Chemické vlastnosti vody

Tuhosť. V prírodnej vode sú vždy prítomné soli. Závisí to od obsahu rozpustených solí vápnika a horčíka. . Rozlišovať tuhosť dočasného, ​​konštantného a všeobecného a všeobecného. Dočasná tvrdosť vody závisí od obsahu bikarbonátu vápenatého v ňom (NSO₃)₂ a bikarbonát horečnatý Mg (HCO₃)₂. S jednoduchým varu, tieto soli sú zničené, zrazenina a tvrdosť vody spadá, napríklad, SA (NSO₃)₂ = CA-C₃ + N₂O + Co_2-. Vidíme tento sediment na dne a steny kanvice, v ktorej často varia vodu.

.

Celková stuhnutosť vody sa rovná súčtu dočasnej a konštantnej stuhnutosti. V ZSSR, tuhosť vody vyjadruje množstvo miligramov ekvivalentov vápnika a horčíka iónov obsiahnutých v 1 litri vody. 1 mM-EQ tuhosť zodpovedá obsahu 20,04 mg / l ca alebo 12,16 mg / lg.

V iných krajinách sa tuhosť vody meria v stupňoch tuhosti:

• Nemecké stupne: 1 ° = 1 g SAO v 100 000 g vody alebo 10 mg SAO v 1 litri vody;
• Anglické stupne: 1 Grand Prix (0.0648 g) SASO₃ v 1 galóne (4,546 l) vody = 1 g saras₃ V 70 000 g vody alebo 10 mg SASO₃ 0,7 litrov vody;
• Francúzske tituly: 1 ° = 1 g Saras₃ V 100.000 g vody alebo 10 mg Sassia₃ v 1 l vody;
• Americké stupne: 1 ° = 1g sacno₃ v 10 000 g vody alebo 1 mg SASO₃ v 1 l vody.

Prax informácií, najvhodnejšie vyjadriť tuhosť vody v ruských a nemeckých stupňoch (H ° = DHGH). . 1 a2.

Analýza vody podľa stupňa tuhosti možno definovať v špeciálnom laboratóriu. Laboratórna metóda na určenie obsahu vápnika a horčíka vo vode je najdokonalejšia, pretože analýza sa vykonáva na moderných zariadeniach, za vhodných podmienok a špecialistov. Voda na analýzu sa musí odobrať z priemernej hĺbky akvária po jeho dôkladnom miešaní s fúkaním. Voda na doručenie do laboratória by mala byť najmenej 250 ml (povinné v čistom sklenenom tovare).

Ak chcete určiť tvrdosť vody doma, je potrebné mať jednoduché laboratórne vybavenie a reagencie.

Laboratórne vybavenie (ryža. 11): Microbyretka - 1 ks.- Meranie absolvovanej pipety - 2 ks.- Sklenená banka - 2 ks.- Chemické okuliare na 100 ml - 2 ks.- Meracie valec - 1 ks.

Ryža. jedenásť. Laboratórne vybavenie: 1- Chemický pohár 2- meracia pipeta- 3- meraný valec- 4-sklenená banka- 5, 6- Mikrodistrikáty

Reagencie: SOUPNÝ ROZPEČNÝ ROZPOČNOSŤ-SUBYNÍKAČNÝ SUBY-NANÍŽIKAČNÝ TÝKAJÚCE (Chromogen Black ET-00) - TRILON B.

Odhodlanie. . V dvoch bankách nalial 100 ml vody. Do každej banky sa pridá 5 ml roztoku pufra (roztok je prijatý pipetou), 1 ml sulfid sodný (NA₂S) a 5-6 kvapiek indikátora tekutiny (chromogen čierna ET-00). Obsah v bankách sú dobre zmiešané. Výsledné riešenia majú ružovú farbu draslíka. Obsah banky sa titruje trilon B, pridáva sa do každej banky s malým tromom B k vzniku modrej farbenia.

Potom sa počet mililitrov TRILDER B, vynaložil na titráciu pre každú banku.

Príklad. . Určujeme priemernú hodnotu špaldy TRILON B k titrácii riešenia podľa vzorca:

Vsr = (V1 + V2)/2 = (0,43 +0,41)/2 = 0,44/2 = 0,42 ml

Obsah vápnika a horčíka (všeobecná tuhosť) Vypočítajte vzorca:

F = (vcr n) / v = 0,42 • 0,1 • 1000 = 0,42 mgq / l,

kde VCP je počet biliónov B, ktorý prišiel na titráciu, ML -0.1 - Normálnosť trilónu -1000 - prepočítavanie 1 L vody - V -.

Na prenos tuhosti sa výsledná číslica vynásobuje 2,8.

Zmäkčovanie vody pre akvárium. Zmäkčenie vody sa dá dosiahnuť tým, že ju vezmete v blízkosti prírodnej nádrže, uvoľňovanie vody z uhličitanovej stuhnutosti varením, miešanie vody v určitých pomeroch s destilovanou alebo chemicky odsoľovanou vodou. . Najnáročnejšou metódou na získanie vody požadovanej tuhosti je miešanie existujúcej vody s destilovanou alebo chemicky odsoľovanou vodou. Metódy získania zmäknutej vody sú známe, ale keďže sa musíte vysporiadať s rôznymi kvalitnými destilátormi a ionitmi, výsledok ich práce sa musí starostlivo skontrolovať. Typicky je voda podľa stupňa tuhosti charakterizovaná nasledujúcimi údajmi: destilovaný v H ° = 0,8- 2,3- chemicky odsolizovaný v H ° = 0,2- 0,4- s výhradou H ° = 6-1 15.

Na karte. 3 ukazuje odhadované údaje na prípravu vody požadovanej tuhosti.

Príklad. Tuhosť vodovodnej vody 6- je potrebné získať vodu s tuhosťou 3. Horizontálne v tabuľke označujú tuhosť vody z vodovodu, vertikálne - požadovaná tuhosť. V grafe umiestnenom pod číslom 6 nájdeme údaje zodpovedajúce obrázku 3 vertikálneho stĺpca. Z tabuľky je možné vidieť, že na získanie požadovanej tuhosti na 1 liter vodnej vody, pridajte 1 l destilované.

Tabuľka poskytuje presné údaje, ak používame vodu s tuhosťou 0,4. Rigidita vody môže byť znížená chemickým spôsobom, ak sa aplikuje v aquarium permutitových filtroch obsahujúcich sodík, ktorý rýchlo vstupuje do chemickej reakcie s roztokmi vo vode s vápenatými soliami. V procese filtrácie sa vodná permutitída absorbuje soli vápnika, zvýraznenia sodíka a voda je zmäkčená. Na zvýšenie tuhosti vody je potrebné vziať pôdu s množstvom vápenca a mramoru.

Disociácia vody. Indikátor vodíka. Jedna z najmenej disociovaných látok vytvorených počas reakcií medzi iónmi je voda. Čisté vody nevykonáva elektrický prúd, ale stále má určitú merateľnú elektrickú vodivosť, ktorá je vysvetlená malým disociovaním vody na vodík a hydroxylové ióny:

N₂O -> <- N⁺ + Je on^-.

Koncentrácia vodíkových iónov vypočítaných v elektrickej vodivosti a hydroxílii vo vode bola 10^-7 G-ion / l pri 22 ° С.

Vzhľadom k tomu, elektrolytická disociácia je reverzibilná, obkrája zákon. Preto pre proces disociácie vody môžete napísať:

([H +] x [HHH-]) / H₂O = K

Transformácia tejto rovnice dostaneme [n⁺] x [on^-] = [N₂O] K. Ale stupeň disociácie vody je veľmi malý a koncentrácia neistovaných molekúl v ňom, ako aj v akomkoľvek zriedenom vodnom roztoku, možno považovať za hodnotu konštanty. Z toho by sa malo predpokladať, že dve trvalé hodnoty sú v pravej časti rovnice: [n₂. Ale práca dvoch konštantných hodnôt je tiež konštantná hodnota. Preto nahradenie [n₂O] x k nová konštanta, dostaneme [n⁺] x [on^-] = Kh₂O.

Preto, bez ohľadu na to, ako sa koncentrácie h + iónov menia a IT^- vo vode alebo v zriedenom vodnom roztoku, ich výrobok zostáva približne konštantný. Táto veľkosť sa nazýva iónová voda. Nie je ťažké nájsť numerickú hodnotu tejto konštanty, nahradenie v rovnici hodnota koncentrácií vodíka a hydroxylových iónov vo vode: kh₂O = [n⁺] O [OH-] = 10^-7 x 10^-7 = 10^-štrnásť. Reakcia jedného alebo iného riešenia je vyrobená tak, aby charakterizovala iba koncentráciu vodíkových iónov, ako je koncentrácia iónov^- Ľahko vypočítať, založené na iónovej výrobku vody. Predpokladajme, že kyseliny a koncentrácia iónov n⁺ Dosiahol 10^-3 g-ion / l. Potom koncentrácia iónov on^- V riešení je:

[Oh-] = kh₂O / [h +] = 10^-štrnásť/ desať^-3 = 10^-jedenásť g-ion / l.

Naopak, ak do vody pridáte zásady a tým zvýšite koncentráciu hydroxylových iónov (napríklad až 10^-5) Koncentrácia vodíkových iónov sa rovná:

.[H +] = 10^-štrnásť/ desať^-5 = 10^-deväť

V dôsledku toho môžu byť kyslosť a alkalita roztoku kvantitatívne charakterizovaná koncentráciou vodíkových iónov.

V neutrálnych roztokoch sa koncentrácia vodíkových iónov rovná koncentrácii hydroxylových iónov. V kyslých roztokoch je koncentrácia H + viac iónov a v alkalickom - menej. Neutrálne roztok [n⁺] = [On^-] = 10^-7 Kyselina G-Ion / Los [H +]>10-7 g-ión / L-alkalický roztok [n⁺] < desať^-7 g-ion / l.

Typicky, v praxi, roztok roztoku nie je charakterizovaný koncentráciou vodíkových iónov, a tzv. Indikátor vodíka.

. Napríklad, ak koncentrácia vodíkových iónov [n⁺] = 10^-5 G-ion / l, potom pH = 5- Ak [n⁺] = 10^-deväť G-ion / l, potom pH = 9 a t. D. Samozrejme, neutrálne roztoky majú pH = 7, v kyslých roztokoch pH < 7 a v alkalickom pH > 7.

V akváriovej praxi sa voda zodpovedajúca pH 2-3 považuje -9 - Slabo alkalický, 9-10 - alkalický, 10-14 - Silne alkalický. Meranie pH doma môže byť odporúčané jednoduchým spôsobom. Jeho princíp je založený na farebnom digitálnom meradle, presnosť merania tejto metódy na 0,1. Je možné zmerať pH pomocou papierových ukazovateľov, impregnovaných organickými farbivami, presnosť merania až do 0,3.

V prípade kruhov, akvaristických klubov so špeciálnymi laboratóriami, kde sa vyžaduje pri meraní vysokej presnosti pH a záležitostí šetrenia času na merania, je možné odporučiť laboratórny viacwenový pH meter LPU-01 so senzorom pre DL-01, ktorý je navrhnutý na určenie aktivity vodíkových iónov vo vodných roztokoch. Princíp merania veľkosti pH pomocou metra LPU-01 je nasledujúci.

. Schéma takého elektródového systému je uvedená v ryži. 12. Sklenená elektróda 2 je trubica s dutou guľôčkou 1 z lítium elektródového skla napadnutého na kužeľ. Keď sa elektróda ponorí do roztoku medzi povrchom gule a roztoku, výmena iónov nastáva, pretože výsledkom, ktorý ióny lítne v povrchových vrstvách skla sú nahradené iónmi vodíka a sklenená elektróda získava Vlastnosti vodíkovej elektródy. Medzi skleneným povrchom a kontrolovaným roztokom je rozdiel v potenciáloch ex, ktorých hodnota je určená aktivite vodíkových iónov v roztoku:

Ryža. 12. Schéma elektródového systému PH-meter LPU-01: 1 - dutina guľôčok elektródového skla - 2 - Riešenie naplnenie vnútornej dutiny elektródy - 3 - vnútorný kontaktný elektróda-4 - pomocná elektróda-5 - elektrolytické kontaktné 6 - Porézny oddiel - 7 - pH-meter LPU-01- 8 - Sklenená elektróda

Ex = rt / f x ln an = 2,3 rt / f x pH,

kde r je univerzálna plynová konštanta, rovná sa 8 315 x 10⁷ ERG / ° C mol;

Teplota ° K;

F - 96 500 Prívesok / pán (číslo Faraday);

Činnosť vodíkových iónov v roztoku.

Prípravky na prevádzku pH metraru a merania aktívnej reakcie vody sa vyrábajú podľa návodu na obsluhu pripojené k zariadeniu.

Voda okyslená po dôkladnom preplachovaní akvária a pôdy konvenčnou vodou z vodovodu. Acidifikácia sa vykonáva vstupom do vody triedenej rašeliny, koreňového koreňa, olhovy hrbole a iných kyselín. Použitie chemických kyselín sa neodporúča. . Väčšina rastlín perfektne rastie s neutrálnym pH alebo blízko k nemu.

Kyslík. Dôležitou životnou podmienkou pre vodné rastliny je kyslík, ktorý vstupuje do vodného akvária z atmosféry. Čím väčší je povrch vody, tým viac kyslíka vstupuje do vody. Požadované množstvo kyslíka rozpusteného vo vode do značnej miery závisí od správneho výberu druhov a počtu vodných elektrární, z vytvárania priaznivých podmienok pre ich rastúce. Rastlina je spoľahlivým zdrojom obohacovania vody s kyslíkom. Priaznivé podmienky sú dostatočným množstvom prirodzeného a umelého svetla, optimálna teplota, výživné vodné médium, čistota rastlín a varená pôda.

Kyslík sa absorbuje vodou vo vyššej dávke ako dusík, takže vzduch rozpustený vo vode je najbohatší kyslík ako atmosférický vzduch.

Výrazne viac kyslíka v studenej vode ako v teple. Tropické rastliny Konzumujú menej kyslíka v porovnaní so strednými rastlinami geografického prúžku. Nevýhodou kyslíkovej vody môže viesť k chorobám alebo smrti rastlín. Nedostatok kyslíka v akváriovej vode môže byť určený správaním rýb: visia na povrchu vody.

Nedostatok kyslíka v akváriu je pozorovaný so zlým osvetlením akvária v zime alebo v lete v nepriaznivom počasí. Lepšou pomocou môže byť jednotné obohatenie vody s vzduchom s pomocou kompresora, v niektorých prípadoch je potrebné čiastočne čistiť a odstrániť hnilobné látky, ktoré konzumujú kyslík. .

S obsahom rýb a rastlín z tečúcich nádrží umiestnených v strednom geografickom pásme v akváriu je potrebné silné fúkanie vody so vzduchom. .

Oxid uhličitý. . Vo vode, oxid uhličitý je prítomný v voľnom stave (s₂), v spojení s vodou, formy kyseliny uhlíky (n₂Tak₃), v zlúčenine s vápnikom poskytuje bikarbonát CA (NSO₃)₂a uhličitan SASO₃. Oxid uhličitý vo vode je vytvorený v dôsledku dýchania rýb a rastlín, rozklad organických látok, ktoré sa zvyšujú so zvyšujúcou sa teplotou vody. Okrem toho sa oxid uhličitý oxid uhličitý rozpúšťa vo vode. Uhlík obsiahnutý v oxidu uhličitého je dokonale absorbovaný rastlinami a ide do budovania tkanív. Množstvo oxidu uhličitého vo vode neustále neustále a závisí od dňa: počas dňa, keď sa znižuje, v noci sa zvyšuje. V zimných mesiacoch je priemerná denná údržba oxidu uhličitého vo vode väčšia ako v lete. Jeho množstvo závisí od veľkosti rýb, druhov a počtu rastlín, od správnej starostlivosti o akvárium. V akváriu, kde sa pôda nebola premytá, môže sa formovať veľké množstvo sírovodíka, čo je veľmi jedovaté. . O prítomnosti sírovodíka indikuje ostrý, nepríjemný zápach. V takýchto prípadoch sa vyžaduje úplné čistenie akvárií.

• Ako zasadiť akvárium rastliny v akváriu?
• Čo potrebujete akvárium testy?
• Parametre vody v akváriu - ph, dusičnany, fosforu
• Aquarium rastliny a ich číslo v akváriu
• Umelé rastliny na akvárium - ako ich pripraviť tak, aby vyzerali ako skutočné?
• Vodná tuhosť v akváriu: ako sa zvýšiť a ako downgrade
• Ako si vybrať rastliny na akvárium?
• Umelé rastliny pre akvárium: popis, foto, video
• Hnojivá pre akvárium rastliny spoločnosti séra a spoločnosť aquarium_pharmaceuticals
• Nahradenie vody v akváriu: foto, popis, video
• Aká teplota je potrebná akvárium ryby a rastliny.
• Rastliny plávajúce v akváriu. Čo je lepšie?
• Makroements pre rastliny akváriu
• Pinofilter pre akvárium - popis, recenzie, fotografia, video
• Rastliny akvária na začatie
• Čo chýbajú akvárium rastliny?
• Prevzdušňovanie v akváriu: druh, prevzdušňovanie s vlastnými rukami
• Ako správne fungovať akvárium prvýkrát?
• Lagendra mebold, lagearedra ovoid - akvarijné rastliny.
• Červené riasy v akváriu - popis, boj s nimi, štruktúra, fotografia, video, reprodukcia
• Danio roerio ryby v akváriu - obsah a starostlivosť, foto